Boeken
Wetenschap is geen mening!
door Roel Grit
Klimaat, energie en stikstof uitgelegd
ISBN: 9789001010904
Uitstoot CO
2
door verbranding (fossiele) brandstoffen
Brandbare stoffen in het dagelijks leven bestaan uit moleculen met koolstofatomen C,
waterstofatomen H en soms zuurstofatomen O.
Als de brandbare stof verbrandt, reageren de moleculen ervan met luchtzuurtsof O
2
.
De in het molecuul aanwezige C atomen reageren tot CO
2
, de H atomen tot H
2
O .
Voorbeelden van verbranding van brandbare stoffen (brandstoffen):
‘steenkool’
C
+
O
2
------>
CO
2
+ warmte
waterstof
H
2
+
O
2
------>
H
2
O
+ warmte
‘aardgas’
CH
4
+
O
2
------>
CO
2
+
H
2
O
+ warmte
butaangas
C
4
H
10
+
O
2
------>
CO
2
+
H
2
O
+ warmte
‘benzine’
C
8
H
18
+
O
2
------> CO
2
+
H
2
O
+ warmte
Ook moleculen met C, H en O in planten en dieren zijn brandbaar
glucose
C
6
H
12
O
6
+
O
2
------>
CO
2
+
H
2
O
+ warmte
suiker
C
12
H
22
O
11
+
O
2
------>
CO
2
+
H
2
O
+ warmte
‘hout’
(
C
6
H
10
O
5
)
n
+
O
2
------>
CO
2
+
H
2
O
+ warmte
Tussen ‘aanhalingstekens’ betekent dat de stof het hoofdbestanddeel is van de genoemde stof.
Bij deze verbrandingsreacties komt warmte-energie vrij.
Klik voor ‘kloppend’ maken Klik voor geen coefficiënten
